- Titrasi asam basa adalah proses penentuan kadar suatu larutan basa maupun larutan asam dengan menggunakan larutan asam ataupun larutan basa yang diketahui jumlah kadarnya dan didasarkan kepada reaksi neutralisasi. Dikutip dari laman BPMPK-KEMDIKBUD, titrasi merupakan suatu metode kimia yang digunakan untuk menentukan suatu analit senyawa kimia yang menjadi target analisis. Secara sederhana, titrasi dimaknai dengan suatu perubahan yang terjadi secara bertahap pada suatu larutan yang tidak diketahui konsetrasinnya terhadap suatu larutan yang diketahui konsentrasinya hingga proses reaksi kimia pada kedua larutan tersebut selesai. Pada proses terjadinya titrasi asam basa, terdapat keterlibatan reaksi neutralisasi, yaitu reaksi yang terjadi ketika larutan asam dan basa berada dalam jumlah konsentrasi yang ekuivalen. Zat dititrasi titran merupakan larutan yang ditempatkan di erlenemeyer dan tidak diketahui jumlah konsentrasinya. Sedangkan, zat peniter titrat adalah larutan baku yang sudah diketahui jumlah konsentrasinya dan dimasukan ke dalam buret. Prinsip Titrasi Asam Basa Titrasi asam basa melibatkan dua jenis larutan, yaitu larutan basa dan larutan asam yang dapat menempati dua peran sebagai zat dititrasi titran dan zat peniter titrat. Titrasi asam basa ditentukan berdasarkan kepada proses terjadinya rekasi penetralan. Hal tersebut berarti, bahwa kadar asam ditentukan dengan larutan basa, sedangkan kadar larutan basa ditentukan oleh larutan asam. Untuk memaksimalkan proses titrasi asam basa, maka ketika proses pemberian titran ke dalam larutan titrat harus memiliki sebuah indikator pengukuran. Hal tersebut bertujuan untuk mendapatkan jumlah pemberian titran yang cukup. Sehingga, dapat mencapai konsetrasi dari larutan asam-basa yang ekuivalen. Indikator yang dibutuhkan dapat menggunakan zat kimia. Zat tersebut nantinya akan memberikan warna yang berubah bila terdapat pemberian zat titran yang berlebihan saat proses titrasi. Indikator asam basa terbuat dari asam atau basa organik lemah. Indikator dapat melakukan melakukan perubahan warna jika berada dalam kondisi terdisosiasi dan tidak terdisosiasi. Perubahan warna pada indikator dapat terjadi maupun tidak ketika larutan asam dan basa memenuhi konsentrasi yang ekuivalen. Tahapan akhir dari proses titrasi terjadi setelah indikator mengalami perubahan warna. Titik ekuivalen dalam proses titrasi asam basa terjadi ketika jumlah mol asam sama dengan jumlah mol basa. Secara sederhana, zat titran dan zat titrat akan habis tereaksi dalam proses titrasi. Jenis Titrasi Asam Basa Titrasi asam basa memiliki beberapa jenis berdasarkan kekuatan dari asam maupun basanya. Dikutip dari modul Paket Keahlian Kimia Kesehatan oleh Kemendikbud 201647-48, adapun pengertian secara mendalam mengenai jenis titrasi asam basa sebagai berikut 1. Titrasi asam kuat-basa kuatPada terjadinya proses titrasi asam kuat dan basa kuat, maka kedua larutan akan terionisasi secara sempurna. Hal tersebut, disebabkan karena asam kuat dan basa kuat termasuk ke dalam larutan dengan kemampuan elektrolit kuat. Sehingga memungkinkan terjadinya ionisasi sempurna di dalam air. 2. Titrasi asam kuat-basa lemahPada terjadinya proses titrasi asam kuat dan basa lemah, maka basa lemah tidak akan terionisasi secara sempurna. Hal tersebut, disebabkan karena basa lemah masuk ke dalam larutan dengan kemampuan elektrolit rendah. Sehingga, garam yang dihasilkan dalam proses tersebut akan lebih dominan bersifat asam. 3. Titrasi asam lemah-basa kuatPada terjadinya proses titrasi asam lemah dan basa kuat, maka asam lemah tidak akan terionisasi secara sempurna. Hal tersebut disebabkan karena asam lemah masuk ke dalam larutan dengan kemampuan elektrolit rendah. Sehingga, garam yang dihasilkan dalam proses tersebut akan lebih dominan bersifat basa. 4. Titrasi asam lemah-basa lemahUntuk titrasi menggunakan asam lemah-basa lemah jarang dilakukan, karena larutan akan mengalami perubahan pH yang sangat singkat. Kemudian, belum ada indikator yang dapat mengukur secara cermat perubahan dalam proses titrasi asam lemah dan basa lemah. Selain itu, proses reaksi terjadi secara lambat dan tidak juga Rangkuman Asam Basa Apa Itu Kertas Lakmus dalam Uji Keasaman Bahan Rangkuman Kimia Teori Asam Basa Bronsted-Lowry dan Rumusnya Rumus Kekuatan Asam Basa Kuat & Lemah serta Contoh Senyawanya - Pendidikan Kontributor Syamsul Dwi MaarifPenulis Syamsul Dwi MaarifEditor Maria Ulfa
Titrasimerupakan salah satu cara untuk menentukan konsentrasi larutan suatu zat dengan cara mereaksikan larutan tersebut dengan zat lain yang diketahui konsentrasinya. Prinsip dasar titrasi asam basa didasarkan pada reaksi nertalisasi asam basa. Titik equivalen pada titrasi asam basa adalah pada saat dimana sejumlah asam tepat di netralkan oleh sejumlah basa.
Titrasi asam basa adalah suatu teknik yang digunakan untuk mengetahui konsentrasi suatu larutan asam basa. Langkah kerja yang dilakukan dalam proses praktikum adalah meneteskan titran tetes demi tetes dari buret ke dalam labu erlenmeyer yang berisi titer. Proses dilakukan sampai mencapai keadaan ekuivalen yaitu saat titran dan titer tepat habis bereaksi secara stoikiometri. Pada keadaan ekuivalen dalam proses praktikum titrasi asam basa mencapai titik ekuivalen. Pada saat proses yang dilakukan mencapai titik ekuivalen, maka proses titrasi dihentikan. Dari titik ekuivalen dapat diketahui volume titran yang diperlukan saat mencapai titik ekuivalen. Volume yang dibutuhkan ini kemudian digunakan dalam perhitungan. Apa saja alat yang dibutuhkan pada praktikum titrasi asam basa? Bagaimana langkah kerja praktikum titrasi asam basa? Bagaimana bentuk laporan praktikum titrasi asam basa? Sobat idschool dapat mencari tahu jawabannya melalui ulasan di bawah. Daftar isi Tujuan Praktikum Titrasi Asam BasaLandasan Teori Praktikum Titrasi Asam BasaAlat dan Bahan yang Dibutuhkan pada Praktikum Titrasi Asam BasaLangkah Kerja Praktikum Titrasi Asam BasaHasil Percobaan dan PerhitunganPembahasan dan Kesimpulan Baca Juga Praktikum Kimia untuk Menentukan Perubahan Entalpi ΔH dengan Kalorimeter Adapun tujuan praktikum titrasi asam basa meliputi 1 Menentukan kemolaran atau konsentrasi larutan 2 Mengetahui proses penetralan asam basa dengan metode titrasi3 Memahami dan mengetahui proses kerja titrasi asam basa Landasan Teori Praktikum Titrasi Asam Basa Larutan asam kuat memiliki ion hidrogen H+, sementara basa kuat memiliki ion hidroksida OH‒. Diketahui bahwa asam kuat dan basa kuat dalam air akan terurai sempurna. Sehingga ion hidrogen dan hidroksida dalam proses titrasi dapat langsung dihitung dari jumlah asam atau basa yang ditambahkan. Titrasi adalah sebuah proses untuk menentukan kadar suatu larutan yang belum diketahui konsentrasinya menggunakan larutan standar yang telah diketahui konsentrasinya. Larutan yang akan dicari konsentrasi atau kadarnya pada praktikum titrasi asam basa disebut titrat atau analit. Sedangkan larutan yang telah diketahui konsentrasinya disebut dengan titer atau titran. Larutan yang kosentrasinya telah diketahui titran/titer pada praktikum titrasi asam basa merupakan larutan standar atau larutan baku. Prinsip kerja dari titrasi berdasarkan pada reaksi penetralan yaitu kadar larutan asam ditentukan dengan larutan basa, begitu juga dengan sebaliknya. Langkah kerja dalam praktikum titrasi asam basa dilakukan dengan mengupayakan titran dan titrat habis bereaksi. Pada saat titran dan tirat habis bereaksi memenuhi kondisi mol asam sama dengan mol basa. Titik di mana saat kondisi mol asam sama dengan mol basa disebut dengan titik ekuivalen. Cara menentukan titik ekuivalen dapat dilakukan dengan bantuan indikator asam basa. Indikator ini ditambahkan pada titran sebelum melakukan proses titrasi. Penambahan indikator diusahakan sesedikit mungkin dan umumnya adalah 2 ‒ 3 tetes menggunakan pipet. Perubahan warna saat titran yang telah ditambahkan indikator menjadi tanda bahwa proses yang berlangsung telah mencapai titik ekivalen. Proses titrasi segera dihentikan saat mulai mulai terjadi perubahan warna larutan. Atau dapat dikatakan bahwa kondisi saat terjadinya perubahan warna indikator menjadi titik akhir titrasi. Besar volume titran yang dibutuhkan selama proses titrasi digunakan dalam perhitungan. Hubungan kemolaran larutan asam asa pada proses titrasi pada titik ekuivalen memenuhi persamaan berikut. Keterangan a = valensi asam jumlah ion H+Va = volume larutan asamMa = konsentrasi larutan asamb = valensi basa jumlah ion OH–Vb = volume larutan basaMb = konsentrasi larutan basa Baca Juga Cara Pemekatan dan Pengenceran Larutan Alat dan Bahan yang Dibutuhkan pada Praktikum Titrasi Asam Basa Daftar alat dan bahan yang dibutuhkan pada praktikum titrasi asam terdapat pada daftar berikut. Keterangan dan Sumber gambar 1. Statif dan klem indonetwork; 2. gelas kimia qiano laboratory; 3. burette alatlabor; 4. labu ukur alatlabor; 5. corong gelas medicalogy; 6. Labu Erlenmeyer medicalogy; Alat yang dibutuhkan 1. Buret 1 buah2. Erlenmeyer 3 buah3. Pipet Tetes 1 buah4. Gelas kimia 200 cm3 2 buah5. Labu takar 100 cm3 1 buah6. Corong gelas 1 buah7. Statif Bahan yang dibutuhkan 1. Larutan HCl belum diketahui konsentrasinya 2. NaOH 0,5 M3. Indikator Fenolftalein4. Akuades Baca Juga [Praktiku Kimia] Faktor-Faktor yang Memengaruhi Laju Reaksi Langkah Kerja Praktikum Titrasi Asam Basa Langkah-langkah yang dilakukan dalam melakukan praktikum titrasi asam basa sesuai pada cara-cara berikut. Melakukan pengenceran HCl mengambil larutan HCl sebanyak 5mL, memasukkan ke dalam labu takar 100 cm3, dan menambahkan akuades ke dalam labu takar sampai tanda batas. Mengisi buret dengan larutan NaOH 0,5 M sebanyak 50 mL. Mengambil 10 mL HCl yang telah diencerkan dan masukkan ke dalam labu erlenmeyer. Menambahkan 2 tetes indikator fenolftalein ke dalam larutan HCl pada labu erlemneyer. Melakukukan titrasi dengan cara meneteskan larutan NaOH 0,5 M ke dalam labu erlenmeyer yang berisi larutan HCl dan indikator fenolftalein. Menggoyangkan labu erlenmeyer secara perlahan selama proses titrasi berlangsung. Menghentikan proses titrasi jika larutan dalam labu erlenmeyer telah berubah warna menjadi merah muda dan permanen tidak hilang saat labu erlenmeyer digoyangkan. Mencatat volume NaOH 0,5M yang digunakan. Ulangi percobaan yang sama pada langkah 1 – 8 sebanyak 3 kali. Baca Juga [Praktikum Kimia] Hubungan Koefisien Reaksi dan Jumlah Mol Reaktan Hasil Percobaan dan Perhitungan Dari percobaan yang dilakukan diperoleh hasil yang sesuai seperti pada tabel berikut. Rata-rata volume NaOH 0,5 M yang dibutuhkan pada hasil percobaan digunakan pada perhitungan untuk menentukan konsentrasi HCl. Perhitungan untuk menentukan konsentrasi HCl dilakukan seperti pada proses berikut. DiketahuiValensi asam a = 1Volume asam Va = 10 mLValensi basa b = 1Konsentrasi basa Mb = 0,5 MVolume basa Vb = 10,2 mL Menentukan konsentrasi HCl Ma a × Va × Ma = b × Vb × Mb1 × 10 × Ma = 1 × 10,2 × 0,510 × Ma = 5,1Ma = 5,1/10 = 0,51 M Baca Juga [Praktikum Kimia] Hukum Kekekalan Massa Pembahasan dan Kesimpulan Berdasarkan hasil percobaan dan perhitungan diperoleh bahwa konsentrasi HCl yang digunakan pada praktikum titrasi asam basa sama dengan 0,51 M. Pada awalnya, larutan NaOH dan larutan HCl yang telah ditambahkan indikator dalam kondisi bening. Pada awal proses titrasi belum terjadi perubahan warna pada HCl dalam labu erlenmeyer. Setelah penambahan NaOH 0,5 M mencapai sejumlah 10 mL mulai terlihat adanya perubahan warna larutan HCl dalam labu erlenmeyer menjadi merah muda. Kesimpulan yang dapat diambil adalah titik ekuivalen pada proses titrasi yang dilakukan terdapat pada saat penambahan 10,1 mL NaOH. Kondisi tersebut merupakan titik akhir titrasi yang ditandai dengan adanya perubahan warna larutan HCl dalam labu erlenmeyer. Pada kondisi tersebut, saat ion asam dan basa tepat habis bereaksi atau saat mol asam sama dengan mol basa. Sekian ulasan praktikum titrasi asam basa yang meliputi cara kerja dan contoh bentuk laporannya. Terima kasih sudah mengunjungi idschooldotnet, semoga bermanfaat! Baca Juga 5 Hukum Dasar Kimia
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMATitrasiTitrasi Asam BasaTitrasi Asam BasaTitrasiKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0334Perhatikan gambar titrasi berikut! Sebanyak 25mL H2SO4M...Perhatikan gambar titrasi berikut! Sebanyak 25mL H2SO4M...0401Larutan H3PO4 0,05 M digunakan untuk menetralkan 50 mL, l...Larutan H3PO4 0,05 M digunakan untuk menetralkan 50 mL, l...0205Volume larutan HCl 0,2 M agar dapat dinetralkan oleh 2...Volume larutan HCl 0,2 M agar dapat dinetralkan oleh 2...
Berdasarkanreaksi yang terjadi selama titrasi, volumetri dapat dikelompokkan menjadi 4 jenis[1] ( Gandjar, 2007): 1. Reaksi asam-basa ( asidi-alkalimetri = netralisasi) Penetapan kadar ini berdasarkan pada perpindahan protondari zat yang bersifat basa atau asam, baik dalam linfkungan air atau bebas air. 2.
Cara kerjaTitrasi asam basa adalah suatu prosedur untuk menentukan kadar pH suatu larutan asam/basa berdasarkan reaksi asam basa. Kadar larutan asam dapat ditentukan dengan menggunakan larutan basa yang sudah diketahui kadarnya, dan sebaliknya kadar larutan basa dapat ditentukan dengan menggunakan larutan asam yang sudah diketahui kadarnya. Titrasi yang menyandarkan pada jumlah volum larutan disebut titrasi volumetri. Pengukuran volum diusahakan setepat mungkin dengan menggunakan alat-alat, seperti buret dan pipet yang akan dicari kadarnya dimasukkan ke dalam labu erlemeyer, sementara larutan yang sudah diketahui kadarnya dimasukkan ke dalam buret. Sebelum memulai titrasi, larutan yang akan dititrasi ditetesi larutan indikator. Jenis indikator yang digunakan disesuaikan dengan titrasi yang dilakukan, misalnya Fenolftalein untuk titrasi asam kuat oleh basa teknis, titrasi dilakukan dengan cara mereaksikan sedikit demi sedikit larutan penitrasi melalui buret, ke dalam larutan yang akan dititrasi dalam labu erlemeyer. Penambahan dilakukan terus menerus sampai kedua larutan tepat habis bereaksi yang ditandai dengan berubahnya warna pada saat terjadi perubahan warna indikator disebut titik akhir titrasi. Titik akhir titrasi diharapkan mendekati titik ekuivalen titrasi, yaitu kondisi pada saat larutan asam habis bereaksi dengan larutan basa. Pendekatan antara titik akhir titrasi dan titik ekuivalen titrasi bergantung pada pH perubahan warna dari larutan indikator. Jika perubahan warna indikator terletak pada pH titik ekuivalen, maka titik akhir titrasi sama dengan titik ekuivalen. Akan tetapi, jika perubahan warna terjadi setelah penambahan larutan penitrasi yang berlebih, maka titik akhir titrasi berbeda dengan titik ekuivalen. Perbedaan antara titik akhir titrasi dengan titik ekuivalen disebut kesalahan titrasi. Besar kecilnya kesalahan titrasi ditentukan oleh pemilihan indikator. Jika indikator yang digunakan tepat, maka kesalahan titrasinya kecil.
KurvaTitrasi Asam Kuat. Toddstine Todd. Kurva pertama menunjukkan asam kuat yang dititrasi oleh basa kuat. Ada peningkatan pH awal yang lambat sampai reaksi mendekati titik di mana cukup basa ditambahkan untuk menetralkan semua asam awal. Titik ini disebut titik ekivalen. Untuk reaksi asam / basa kuat, ini terjadi pada pH = 7.~REAKSI PENETRALAN DAN REAKSI ASAM BASA~ Reaksi penetralan asam kuat dan basa kuat Jika larutan asam dan basa direaksikan, maka dihasilkan garam dan air. Persamaan reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut Asam + Basa →Garam + Air Jika HCl dicampurkan dengan NaOH, maka ion H+ dari HCl akan bereaksi dengan ion OH– dari NaOH membentuk air H2O. Reaksi ini disebut reaksi penetralan. Sementara, Cl– dari HCl akan bereaksi dengan ion Na+ dari NaCl membentuk garam NaCl. HClaq + NaOHaq → NaClaq + H2Ol Di dalam larutannya, HCl dan NaOH akan terurai menjadi ion-ionnya, sehingga reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut. H+aq + Cl–aq + Na+aq + OH–aq → Na+aq + Cl–aq + H2Oaq Dari reaksi di atas dapat disederhanakan menjadi reaksi ion bersih adalah H+aq + OH–aq → H2Oaq Reaksi penetralan asam lemah dan basa kuat Jika asam lemah CH3COOH dicampurkan dengan basa kuat NaOH, maka akan dihasilkan garam CH3COONa yang bersifat basa. Reaksi yang terjadi adalah CH3COOHaq + NaOHaq → CH3COONaaq + H2Ol Larutan CH3COOH merupakan asam lemah sehingga akan mengion sebagian, sedangkan NaOH akan mengion sempurna. Reaksi ionnya dapat dituliskan sebagai berikut. CH3COOHaq+Na+aq+OH–aq→ CH3COO–aq + Na+ aq + H2Ol Sehingga reaksi ion bersihnya dapat dituliskan sebagai berikut. CH3COOHaq + OH– aq→ CH3COO–aq + H2Ol Reaksi penetralan basa lemah dan asam kuat Jika basa lemah NH4OH NH3 + H2O dicampurkan dengan asam kuat HCl, maka akan dihasilkan garam NH4Cl yang bersifat asam. Reaksi yang terjadi adalah NH4OHaq + HClaq → NH4Claq + H2Ol Larutan NH4OH akan terurai sebagian, sedangkan HCl akan terurai sempurna. Persamaan reaksi ion yang terjadi adalah NH4OHaq + H+aq + Cl–aq → NH4+aq + Cl–aq + H2Ol Sehingga reaksi ion bersihnya dapat dituliskan sebagai berikut. NH4OHaq + H+aq → NH4+aq + H2Ol Reaksi penetralan asam lemah dan basa lemah Jika asam lemah CH3COOH dicampurkan dengan basa lemah NH4OH, maka akan terbentuk garam NH4CH3COO dan air. Reaksi yang terjadi adalah CH3COOHaq + NH4OHaq → NH4CH3COOaq + H2Ol TITRASI ASAM BASA Titrasi merupakan suatu metoda untuk menentukan kadar suatu zat dengan menggunakan zat lain yang sudah diketahui konsentrasinya. Titrasi biasanya dibedakan berdasarkan jenis reaksi yang terlibat di dalam proses titrasi, sebagai contoh bila melibatan reaksi asam basa maka disebut sebagai titrasi asam basa, titrasi redox untuk titrasi yang melibatkan reaksi reduksi oksidasi, titrasi kompleksometri untuk titrasi yang melibatan pembentukan reaksi kompleks dan lain sebagainya. Titrasi asam basa disebut juga titrasi adisi alkalimetri. Kadar atau konsentrasi asam basa larutan dapat ditentukan dengan metode volumetri dengan teknik titrasi asam basa. Volumetri adalah teknik analisis kimia kuantitatif untuk menetapkan kadar sampel dengan pengukuran volume larutan yang terlibat reaksi berdasarkan kesetaraan kimia. Kesetaraan kimia ditetapkan melalui titik akhir titrasi yang diketahui dari perubahan warna indicator dan kadar sampel untuk ditetapkan melalui perhitungan berdasarkan persamaan reaksi. Titrasi asam basa merupakan teknik untuk menentukan konsentrasi larutan asam atau basa. Reaksi yang terjadi merupakan reaksi asam basa netralisasi. Larutan yang kosentrasinya sudah diketahui disebut larutan baku. Titik ekuivalen adalah titik ketika asam dan basa tepat habis bereaksi dengan disertai perubahan warna indikatornya. Sedangkan titik akhir titrasi adalah saat terjadinya perubahan warna indicator. Titrasi asam basa berdasarkan reaksi penetralan netralisasi. Salah satu contoh titrasi asam basa yaitu titrasi asam kuat-basa kuat seperti natrium hidroksida NaOH dengan asam hidroklorida HCl, persamaan reaksinya sebagai berikut NaOHaq + HClaq NaCl aq + H2Ol Selain itu ada contoh lain, yaitu NaOHaq + H2SO4aq Na2SO4 aq + H2Ol Prinsip Titrasi Asam basa Titrasi asam basa melibatkan asam maupun basa sebagai titer ataupun titrant. Titrasi asam basa berdasarkan reaksi penetralan. Kadar larutan asam ditentukan dengan menggunakan larutan basa dan sebaliknya. Titrant ditambahkan titer sedikit demi sedikit sampai mencapai keadaan ekuivalen artinya secara stoikiometri titrant dan titer tepat habis bereaksi. Keadaan ini disebut sebagai “titik ekuivalen”. Pada saat titik ekuivalent ini maka proses titrasi dihentikan, kemudian kita mencatat volume titer yang diperlukan untuk mencapai keadaan tersebut. Dengan menggunakan data volume titrant, volume dan konsentrasi titer maka kita bisa menghitung kadar titrant. Dalam titrasi asam basa ada dua cara umum untuk menentukan titik ekuivalen, antara lain 1. Memakai pH meter 2. Memakai indikator asam basa. Indikator ditambahkan pada titran sebelum proses titrasi di lakukan. Indikator ini akan berubah warna ketika titik ekivalen terjadi, dan pada saat itulah titrasi di hentikan. Titik akhir titrasi yaitu pH pada saat indikator berubah warna dan saat itu juga titrasi di hentikan. Pada saat titrasi asam kuat dengan basa kuat di gunakan indikator phenolpthalein pH 8,3-10 karena kesalahannya paling kecil. Dalam titrasi ini titik akhir pH > 7 dan perubahan warna pada tititk akhir titrasi adalah rose. Pada umumnya cara kedua lebih dipilih karena kemudahan dalam pengamatan, tidak diperlukan alat tambahan, dan sangat praktis, walaupun tidak seakurat dengan pH meter. Rumus Umum Titrasi Pada saat titik ekuivalen maka mol-ekuivalent asam akan sama dengan mol-ekuivalent basa, maka hal ini dapat kita tulis sebagai berikut mol-ekuivalen asam = mol-ekuivalen basa Mol-ekuivalen diperoleh dari hasil perkalian antara Normalitas dengan volume maka rumus diatas dapat kita tulis sebagai NxV asam = NxV basa Normalitas diperoleh dari hasil perkalian antara molaritas M dengan jumlah ion H+ pada asam atau jumlah ion OH pada basa, sehingga rumus diatas menjadi nxMxV asam = nxVxM basa keterangan N = Normalitas V = Volume M = Molaritas n = jumlah ion H+ pada asam atau OH – pada basa Perubahan pH pada reaksi asam–basa Suatu asam yang mempunyai pH kurang dari 7 jika ditambah basa yang pH–nya lebih dari 7, maka pH asam akan naik, sebaliknya suatu basa jika ditambah asam, maka pH basa akan turun. Apabila penambahan zat dilakukan tetes demi tetes kemudian dihitung pH–nya akan diperoleh kurva titrasi, yaitu grafik yang menyatakan pH dan jumlah larutan standar yang ditambah. 1. Titrasi Asam Kuat oleh Basa Kuat Kurva titrasi asam kuat oleh basa kuat ditunjukkan pada gambar Untuk titrasi asam kuat oleh basa kuat, besarnya pH saat titik ekuivalen adalah 7. Pada pH ini asam kuat tepat habis bereaksi dengan basa kuat, sehingga larutan yang terbentuk adalah garam air yang bersifat netral. 2. Titrasi Asam Lemah oleh Basa Kuat Penetralan asam lemah oleh basa kuat agak berbeda dengan penetralan asam kuat oleh basa kuat. Contohnya, 25 mL CH3COOH 0,1 M dititrasi oleh NaOH 0,1 M. Mula-mula sebagian besar asam lemah dalam larutan berbentuk molekul tak mengion CH3COOH, bukan H+ dan CH3COO–. Dengan basa kuat, proton dialihkan langsung dari molekul CH3COOH yang tak mengion ke OH–. Untuk penetralan CH3COOH oleh NaOH, persamaan ion bersihnya sebagai berikut James E. Brady, 1990. CH3COOHaq + OH–aq ⎯⎯→ H2Ol + CH3COO–aq Kurva titrasi asam lemah oleh basa kuat dapat ditunjukkan pada gambar 3. Titrasi asam kuat oleh basa lemah Kurva titrasi asam kuat dan basa lemah di atas dapat dijelaskan sebagai berikut Asam kuat mempunyai pH yang rendahi pada awalnya. pH naik perlahan saat permulaan, namun cepat saat mendekati titik ekivalen. pH titik ekivalen tidak tepat 7. Titik ekivalen untuk asam kuat dan basa lemah mempunyai pH kurang dari 7. 4. Titrasi asam lemah oleh basa lemah Asam lemah dan basa lemah pada gambar di atas tidak menghasilkan kurva yang tajam, bahkan seperti tidak beraturan. Dalam kurva titrasi asam lemah dan basa lemah, ada sebuah titik infleksi yang hampir serupa dengan titik ekivalen. Referensi
VIVA – Titrasi asam basa adalah penentuan kadar suatu larutan basa dengan larutan asam yang diketahui kadarnya. Atau sebaliknya, penentuan kadar suatu larutan asam dengan larutan basa yang diketahui, dengan didasarkan pada reaksi netralisasi. Titrasi harus dilakukan hingga mencapai titik ekivalen, yaitu keadaan saat asam dan basa tepat habis bereaksi secara stoikiometri. Titik ekivalen umumnya dapat ditandai dengan perubahan warna dari indikator. Sementara itu, keadaan saat titrasi harus dihentikan tepat pada saat indikator menunjukkan perubahan warna disebut titik akhir memperoleh hasil titrasi yang tepat, maka selisih antara titik akhir titrasi dengan titik ekivalen harus diusahakan seminimal mungkin. Hal ini dapat diupayakan dengan memilih indikator yang tepat pada saat titrasi, yakni indikator yang mengalami perubahan warna atau trayek pH di sekitar titik ekivalen. Sebagai contoh, pada label botol cuka makan umumnya terdapat informasi kadar cuka. Jika pada suatu botol cuka tertulis 25% asam cuka, bagaimana cara memastikan kebenaran kadar yang tertera tersebut?Nah, penentuan kadar asam cuka dapat dilakukan dengan prosedur eksperimen menggunakan metode titrasi asam basa, Sobat titrasi asam basa1. Asam yang akan dititrasi dimasukkan dalam erlenmeyer, kemudian ditetesi indikator asam-basa yang sesuai dengan trayek Masukkan pentiter basa dimasukkan ke dalam buret, dan ditambahkan dalam erlenmeyer setetes demi setetes sambil menghitung berapa volume yang Ketika warna indikator berubah, hentikan titrasi titik akhir titrasiPerubahan pH pada Titrasi Asam BasaPada saat larutan basa ditetesi dengan larutan asam, pH larutan akan turun. Sebaliknya, jika larutan asam ditetesi dengan larutan basa, maka pH larutan akan naik. Jika pH larutan asam atau basa diplotkan sebagai fungsi dari volum larutan basa atau asam yang diteteskan, maka akan diperoleh suatu grafik yang disebut kurva titrasi. Kurva titrasi asam basa menunjukkan perubahan pH larutan selama proses titrasi asam dengan basa, atau sebaliknya. Bentuk kurva titrasi memiliki karakteristik tertentu yang bergantung pada kekuatan dan konsentrasi asam dan basa yang Macam-Macam Kurva Titrasi Asam BasaTitrasi asam kuat dengan basa kuat Titrasi asam kuat dengan basa kuat - Zat pentiter adalah basa kuat. - Daerah perubahan pH drastis 4 – pH titik ekuivalen Indikator yang dapat digunakan adalah metil merah, bromtimol biru, dan fenolftalein lebih tajam.- Contoh HCl dengan basa kuat dengan asam kuat Titrasi basa kuat dengan asam kuat - Zat pentiter adalah asam Daerah perubahan pH drastis 4 – pH titik ekuivalen Indikator yang dapat digunakan adalah metil merah, bromtimol biru, dan fenolftalein lebih tajam.- Contoh NaOH dengan asam kuat dengan basa lemah Titrasi asam kuat dengan basa lemah - Zat pentiter adalah basa Daerah perubahan pH drastis 4 – pH titik ekuivalen 5 – Indikator yang dapat digunakan adalah metil Contoh HCl dengan basa lemah dengan asam kuat Titrasi basa lemah dengan asam kuat - Zat pentiter adalah asam Daerah perubahan pH drastis 4 – pH titik ekuivalen 5 – Indikator yang dapat digunakan adalah metil Contoh NH4OH dengan basa kuat dengan asam lemah Titrasi basa kuat dengan asam lemah - Zat pentiter adalah asam Daerah perubahan pH drastis 7 – pH titik ekuivalen 8 – Indikator yang dapat digunakan adalah Contoh NaOH dengan asam lemah dengan basa kuat Titrasi asam lemah dengan basa kuat - Zat pentiter adalah basa Daerah perubahan pH drastis 7 – pH titik ekuivalen 8 – Indikator yang dapat digunakan adalah Contoh CH3COOH dengan asam lemah menggunakan basa lemah dan sebaliknya tidak dilakukan karena1. Perubahan drastis pH terjadi sangat Tidak ada indikator yang cukup teliti untuk mengamati Reaksi berlangsung lambat dan tidak Titrasi Asam BasaRumus titrasi asam basa yang digunakan untuk menentukan konsentrasi asam/basa adalah sebagai berikut Rumus titrasi asam basa monovalen Jika larutan asam basa bukan merupakan monovalen atau polivalen valensi lebih dari 1, gunakan rumus sebagai berikut Rumus titrasi asam basa polivalen Jenis Titrasi Asam BasaNah, pada materi titrasi asam basa, rumus dan perhitungannya ini, elo juga akan mengenal jenis titrasi asam basa. Setidaknya ada ada dua jenis titrasi asam basa berdasarkan jenis zat terlarut dan larutan standarnya, yaitu titrasi alkalimetri dan titrasi Titrasi AlkalimetriTitrasi alkalimetri adalah titrasi menggunakan larutan standar berupa basa. Kalau elo tanya jenis titrasi apa yang umum digunakan, titrasi ini jawabannya, Pada reaksi ini, ketika larutan standar yang digunakan adalah basa kuat dengan zat terlarut atau sampelnya adalah asam kuat, maka reaksi akhirnya akan menghasilkan pH netral. Namun, jika larutan standarnya basa kuat dengan sampelnya adalah asam lemah, maka pH yang dihasilkan adalah >7 atau pH titrasi alkalimetri ini apa sih? Gue pakai contoh reaksi yang paling umum digunakan ya, yaitu reaksi antara HCl dengan NaOH. Elo bisa menentukan kan mana yang asam dan mana yang basa? Nah, hasil dari reaksi ini merupakan reaksi penetralan, yaitu berupa garam dan air dengan pH + NaOH → NaCl + H2O2. Titrasi AsidimetriSelanjutnya, ada titrasi asidimetri yang merupakan kebalikan dari alkalimetri. Titrasi asidimetri adalah titrasi yang menggunakan larutan standar berupa asam. Pada titrasi jenis ini, ketika larutan asam kuat dititrasi dengan basa kuat, maka akan menghasilkan pH netral. Namun, jika larutan asam kuat dititrasi dengan basa lemah, maka hasilnya akan pH 7. Ketika suatu asam lemah bereaksi dengan basa lemah, larutan pada titik ekivalen akan bersifat basa jika kebasaannya cukup kuat serta bersifat asam jika keasamannya cukup kuat. Jika keduanya sama kuat, maka pH ekivalen akan netral. Tetapi, asam lemah tidak selalu ditirasi dengan basa lemah karena perubahan warna yang ditunjukkan oleh indikator terkadang sangat cepat, sehingga karenanya sangat sulit bagi pengamat untuk melihat perubahan warna di mana indikator mengalami perubahan warna disebut sebagai titik akhir titrasi. Suatu indikator yang sesuai harus dipilih, lebih disukai indikator yang akan mengalami perubahan warna titik akhir titrasi yang terdekat dengan titik ekivalen titrasi. Titrasi asam-basa dilakukan dengan indikator bromotimol biru, untuk titrasi asam kuat-asam lemah, indikator fenolftalein pada titrasi asam lemah - basa kuat, dan metil jingga untuk titrasi asam kuat - basa lemah. Jika basa berada di luar rentang pH indikator-indikator tersebut, misalnya basa dengan pH > dan asam dengan pH > dapat digunakan indikator Alizarin kuning. Sementara itu, jika asam di luar rentang pH, misalnya pH < dan basa dengan pH < indikator Timol biru dapat titrasi Pertama, buret harus dibilas dengan larutan standar, pipet larutan yang tidak diketahui konsentrasinya, dan dimasukkan ke dalam buret tersebut. Kedua, larutan dengan konsentrasi yang belum diketahui dengan sejumlah volume tertentu harus diambil dengan pipet ukur dan ditempatkan ke dalam labu erlenmeyer, bersama dengan sejumlah kecil indikator yang telah dipilih. Larutan yang telah diketahui konsentrasinya kemudian harus dikeluarkan dari buret, ke dalam labu erlenmeyer. Pada tahap ini perkiraan kasar jumlah larutan dibutuhkan untuk menetralisasi larutan dengan konsentrasi yang belum diketahui. larutan dibiarkan keluar dari buret sampai indikator berubah warna dan nilai pada buret harus dicatat. Nilai tersebut dicatat sebagai volume kasar titrasi dan harus dikeluarkan dari perhitungan apapun. Setidaknya tiga kali titrasi triplo atau lebih harus dilakukan, agar lebih akurat, dengan mempertimbangkan kira-kira di mana titik akhir akan terjadi. Pembacaan awal dan akhir pada buret sebelum memulai titrasi dan pada titik akhir, masing-masing harus dicatat. Mengurangkan volume awal dari volume akhir akan menghasilkan jumlah titran digunakan untuk mencapai titik akhir. Titik akhir tercapai hanya ketika indikator berubah warna secara permanen. 4 Jenis Makanan dan Minuman Diam-diam Penyebab Kerusakan Gigi Namun, mengonsumsi makanan tertentu dan meminum jenis minuman tertentu dapat memengaruhi mulut dan gigi kita dengan berbagai cara. 15 Desember 2022
Titrasiasam kuat oleh basa kuat pada dasarnya adalah reaksi penetralan asam oleh basa atau sebaliknya. Reaksi asam kuat HCl dan basa kuat NaOH adalah seperti berikut HCl + NaOH → NaCl + H 2 O atau Persamaan ion bersihnya adalah seperti berikut H + (aq) + OH - (aq) → H 2 O (l)
9JOR. pada titrasi asam dan basa terjadi reaksi
